gouden regen

Gemakkelijk beschikbare reagentia - elk oplosbaar zout van lood en kaliumjodide - zullen een interessant experiment mogelijk maken. Tijdens het experiment moeten we echter niet vergeten om bijzonder voorzichtig te zijn bij het werken met giftige loodverbindingen. Tijdens de test eten of drinken we niet en na het werk wassen we zorgvuldig onze handen en laboratoriumglaswerk. Daarnaast is het een vaste aanbeveling voor de experimentele chemicus.

Laten we de volgende reagentia bereiden: zeer oplosbaar zout van lood (II) - nitraat (V) Pb (NO₃)₂ of acetaat (CH₃Algemeen directeur)₂Pb- en kaliumjodide KI. We bereiden er oplossingen van met een concentratie tot 10%. Een loodzoutoplossing wordt in de kolf gegoten en vervolgens wordt een klein volume KI-oplossing toegevoegd. Na roeren vormde de vloeistof onmiddellijk een geel neerslag van lood(II)jodide PbI.₂ (foto 1):

Pb²⁺ + 2i^- → PbI₂↓

Vermijd overmatige kaliumjodide-oplossing, omdat het neerslag oplost bij hogere concentraties jodide-ionen (complexe verbinding K₂[BBP₄]).

Het gele neerslag is beter oplosbaar in heet water. Nadat de kolf in een groter vat met kokend water is geplaatst (of boven een brandervlam is verwarmd), verdwijnt het neerslag snel en wordt een kleurloze (foto 2) of slechts een licht gelige oplossing. Terwijl de kolf afkoelt, verschijnen er kristallen in de vorm van gouden plaques (foto 3). Dit is het effect van langzame kristallisatie van lood(II)jodide, veroorzaakt door de lagere oplosbaarheid van het zout in het koelmiddel. Als we de inhoud van de fles roeren en het vat vanaf de zijkant verlichten, zien we de naam "gouden regen" (zoek naar een beschrijving van deze ervaring op internet onder deze naam). Het testresultaat lijkt ook op een wintersneeuwstorm met ongewone - gouden - bloemblaadjes (foto 4 en 5).

Zie het op video: