Reacties van kwikverbindingen
Metallisch kwik en zijn verbindingen zijn zeer giftig voor levende organismen. Dit geldt vooral voor verbindingen die zeer goed oplosbaar zijn in water. Er moet grote voorzichtigheid in acht worden genomen bij het experimenteren met combinaties van dit unieke element (kwik is het enige metaal dat vloeibaar is bij kamertemperatuur). Naleving van de basisgeboden van een scheikundige? kunt u veilig verschillende experimenten met kwikverbindingen uitvoeren.
In het eerste experiment verkrijgen we een aluminiumamalgaam (een oplossing van dit metaal in vloeibaar kwik). Kwik (II) oplossing Hg nitraat (V) Hg (NO3)2 en een stuk aluminiumdraad (foto 1). Een aluminium staaf (zorgvuldig ontdaan van aanslag) wordt in een reageerbuis geplaatst met een oplossing van oplosbaar kwikzout (foto 2). Na enige tijd kunnen we het vrijkomen van gasbellen uit het oppervlak van de draad waarnemen (foto's 3 en 4). Nadat we de staaf uit de oplossing hebben gehaald, blijkt dat de klei bedekt is met een donzige coating en daarnaast zien we ook bolletjes metallisch kwik (foto's 5 en 6).
Chemie - de ervaring van het combineren van kwik
Onder normale omstandigheden is het oppervlak van aluminium bedekt met een dichte laag aluminiumoxide.2O3isoleert metaal effectief tegen agressieve omgevingsinvloeden. Na het reinigen en onderdompelen van de staaf in een oplossing van kwikzout worden Hg-ionen verdrongen2+ actiever aluminium:
Kwik dat op het oppervlak van de staaf wordt afgezet, vormt een amalgaam met aluminium, waardoor het oxide er moeilijk aan kan blijven plakken. Aluminium is een zeer actief metaal (het reageert met water, waarbij waterstof vrijkomt - er worden gasbellen waargenomen) en het gebruik ervan als structureel materiaal is mogelijk vanwege de dichte oxidecoating.
In het tweede experiment zullen we ammonium-NH-ionen detecteren.4+ met behulp van het reagens van Nessler (de Duitse chemicus Julius Nessler was de eerste die het in 1856 bij analyse gebruikte).
Experimenteer met de reactie van hop en kwikverbindingen
De test begint met het neerslaan van kwik(II)jodide HgI.2, na het mengen van oplossingen van kaliumjodide KI en kwik (II) nitraat (V) Hg (NO3)2 (foto 7):
Oranjerood neerslag van HgI2 (foto 8) en vervolgens behandelen met een overmaat kaliumjodide-oplossing totdat een oplosbare complexe verbinding met formule K wordt verkregen2HgI4 ? Kalium (II) tetrajodercuraat (foto 9), het reagens van Nessler:
Met behulp van de resulterende verbinding kunnen we ammoniumionen detecteren. Er zullen nog steeds oplossingen van natriumhydroxide NaOH en ammoniumchloride NH nodig zijn.4Cl (foto 10). Na het toevoegen van een kleine hoeveelheid ammoniumzoutoplossing aan het Nessler-reagens en het alkaliseren van het medium met een sterke base, zien we de vorming van een geeloranje kleur in de inhoud van de reageerbuis. De huidige reactie kan worden geschreven als:
De resulterende kwikverbinding heeft een complexe structuur:
De zeer gevoelige Nessler-test wordt gebruikt om zelfs sporen van ammonium- of ammoniakzouten in water (zoals kraanwater) te detecteren.
