Geleidt calciumchloride elektriciteit?

Geleidt calciumchloride elektriciteit? In dit artikel help ik je het antwoord te vinden.

We kennen natriumchloride of tafelzout, maar niet calciumchloride. Zowel calciumchloride als natriumchloride zijn metaalchloriden. Calcium en natrium (of een ander metaalchloride) hebben echter verschillende chemische eigenschappen, wat verwarrend kan zijn. De chemie van metaalchloriden is essentieel om te begrijpen hoe ionen elektriciteit geleiden.

Over het algemeen geldt dat wanneer een zoutkorrel oplost, de gedissocieerde ionen (de respectievelijke elementen waaruit het zout bestaat - calcium- en chloride-ionen, in ons geval) vrij kunnen bewegen in oplossing, waardoor lading kan stromen. Omdat het ionen bevat, zal de resulterende oplossing elektriciteit geleiden.

Zie hieronder voor meer details.

Is calciumchloride een goede geleider van elektriciteit?

Calciumchloride in gesmolten toestand is een goede geleider van elektriciteit. Calciumchloride is een slechte warmtegeleider. Kookpunt 1935°C. Het is hygroscopisch en absorbeert vocht uit de lucht.

Waarom geleidt calciumchloride-oplossing elektriciteit?

Calciumchloride-oplossingen bevatten mobiele ionen die lading of elektriciteit overdragen.

Wanneer een zout oplost, kunnen de gedissocieerde ionen (de respectieve elementen waaruit het zout bestaat - calcium- en chloride-ionen, in ons geval) vrij in de oplossing bewegen, waardoor de lading kan stromen. Omdat het ionen bevat, zal de resulterende oplossing elektriciteit geleiden.

Calciumchloride, vast; negatieve resultaten.

Calciumchloride-oplossing; Positieve resultaten

Waarom is natriumchloride (NaCl) sterk geleidend?

Water en andere sterk polaire verbindingen lossen NaCl op. Watermoleculen omringen elk kation (positieve lading) en anion (negatieve lading). Elk ion wordt geabsorbeerd door zes watermoleculen.

Ionische verbindingen in vaste toestand, zoals NaCl, hebben hun ionen in een bepaalde positie gelokaliseerd en kunnen daarom niet bewegen. Vaste ionische verbindingen kunnen dus geen elektriciteit geleiden. Ionen in ionische verbindingen zijn mobiel of vrij om te stromen wanneer ze gesmolten zijn, dus gesmolten NaCl kan elektriciteit geleiden.

Waarom geleidt calciumchloride (CaCl) meer elektriciteit dan natriumchloride (NaCl)?

Calciumchloride bevat meer ionen (3) dan natriumchloride (2).

Omdat NaCl twee ionen heeft en CaCl2 drie ionen. CaCl is het meest geconcentreerd en heeft daarom de hoogste geleidbaarheid. NaCl is het minst geconcentreerd (vergeleken met CaCl) en heeft de laagste elektrische geleidbaarheid.

Natriumchloride versus calciumchloride

In een notendop omvatten alkalische zoutverbindingen calciumchloride en natriumchloride. Beide verbindingen bevatten chloride-ionen, maar in verschillende verhoudingen. Het belangrijkste verschil tussen calciumchloride en natriumchloridezouten is dat elk calciumchloridemolecuul twee chlooratomen bevat, terwijl elk natriumchloridemolecuul er één bevat.

Veel gestelde vragen

Waarom geleidt natriumchloride alleen elektriciteit als het gesmolten is?

In een ionische verbinding, zoals NaCl-chloride, zijn er geen vrije elektronen. Sterke elektrostatische krachten binden elektronen samen in bindingen. Natriumchloride geleidt dus geen elektriciteit in vaste toestand. De aanwezigheid van mobiele ionen bepaalt dus de geleidbaarheid van NaCl in gesmolten toestand.

Heeft calciumchloride of natriumchloride de voorkeur voor smeltend ijs?

Calciumchloride (CaCl) kan ijs smelten bij -20°F, wat lager is dan het smeltpunt van elk ander ijssmeltproduct. NaCl smelt slechts tot 20°F. En in de winter dalen de temperaturen in de meeste noordelijke staten van de Verenigde Staten tot onder de 20°F.

Is calciumchloride van nature hygroscopisch?

Watervrij calciumchloride, of calciumdichloride, is een ionische verbinding van calciumchloride. Het heeft een kristallijne vaste witte kleur bij kamertemperatuur. (298 K). Het is hygroscopisch omdat het goed oplost in water.

Welke factoren beïnvloeden de oplosbaarheid? Overweeg de volgende vraag: Is calciumchloride beter oplosbaar dan bariumchloride?

Geleidbaarheid wordt bepaald door de mobiliteit van de ionen, en kleinere ionen zijn over het algemeen mobieler.

Wanneer watermoleculen worden genoemd, bedoelen ze hoogstwaarschijnlijk hydratatielagen.

Bekijk hieronder enkele van onze artikelen.

• Stikstof geleidt elektriciteit
• Isopropylalcohol geleidt elektriciteit
• Sucrose geleidt elektriciteit

Video link

Elektrogeleidingssonde voor calciumchloride