Elektrochemische zuivering van zilver

Er wordt reclame gemaakt voor de "wonderbaarlijke" zilveren schoonmaakplaat op televisie en in de pers. Het enige wat je hoeft te doen is een bord op de bodem van het vat plaatsen, het al even mysterieuze witte poeder erin gieten, water toevoegen en je bent klaar om aan de slag te gaan. Aangetast zilver dat op een bord wordt gelegd, wordt immers in korte tijd weer glanzend. Chemici kunnen het werkingsmechanisme van de plaat echter gemakkelijk verklaren en zelfs een analoog maken, die dit dure apparaat met succes zal vervangen (je moet betalen voor "wonderen").

Je hebt reagentia nodig die in elke keuken verkrijgbaar zijn: steenzout en aluminiumfolie voor voedselverpakkingen (foto 1 in de onderstaande galerij). Giet een kleine hoeveelheid heet water in een glas (foto 2) en voeg zout toe (foto 3). Giet de bereide NaCl-oplossing in een tweede glas met aluminiumfolie aan de onderkant gevouwen (foto 4). Dompel nu een doffe zilveren lepel in het vat, dat onmiddellijk schijnt in het gedeelte onder het oppervlak van de oplossing (foto 5). Verwijder na ongeveer 10 minuten het theelepeltje, dat nu zilverachtig gloeit (foto 6). Foto 15 toont de lepel voor en na het experiment - het verschil is duidelijk. Ik denk dat iedereen het erover eens zal zijn dat chemie wonderen kan verrichten!

In het experiment wordt een galvanische cel gecreëerd, waarin de anode een actiever metaal is - aluminium:

(-) Anode: Al⁰ → Nou³⁺ + 3e^-

De donkere afzetting van zilversulfide op de zilverkathode wordt verminderd:

(+) Kathode: Ag₂C + 2H₂O+2e^- → 2Ag⁰ + H₂C+2OH^-

De algemene vergelijking voor de elektrochemische zuivering van zilver is als volgt (aluminium vormt een onopvallend wit hydroxideneerslag, een onaangename geur van waterstofsulfide wordt boven de oplossing gevoeld):

2Al + 3Ag₂C + 6H₂O → 2Al (OH)₃ + 6Ag + 3H₂S

Elektrochemische zuivering van zilver